常见离子的氧化还原反应先后顺序？
就是符合一条规律，如果跟氧化剂反应的化，还原性强的先反应，比如把氯气通入到含有氩铁离子和碘离子的溶液中，碘离子先反应，因为它的还原性比氩铁强，等碘离子反应完，然后才轮到氩铁离子反应，而还原剂先与氧化性强的先反应，不如在含有银离子和铜离子的溶液中加入铁片，会先看到铁块表面析出银白色固体，后来才有紫红色固体析出，这是因为银离子的氧化性比铜离子强，所以先析出银色固体
失去电子(化合价升高)的过程，叫做氧化，得到电子(化合价降低)的过程，叫做还原。失去电子的物质，叫做还原剂，得到电子的物质，叫做氧化剂。在氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化。
氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，具有氧化性，使还原剂氧化，本身被还原。
还原剂在反应中失去电子，化合价升高，具有还原性，使氧化剂还原，本身被氧化。
在氧化还原反应中电子到底是怎么转移的？
对于这种电子转移问题，最重要是找出内在的电子转移关系，谁失电子，变成什么了，谁得电子~~~（要熟悉化合价的变化） 2KMnO4+16HCL==2KCL+2MnCL2+5CL2+8H2O KMnO4中7价锰得电子（5个电子）变成MnCL2中的2价锰，HCL中负1价氯失电子（1个)变成CL2中的零价氯，综合来说就是，每转移10mol电子，就有2molKMnO4和16molHCL消耗，生成5molCL2，由此当有0.1mol电子发生转移时，生成氯气0.05mol，即0.05*22.4=1.12L，耗0.02molKMnO4，即发生反应的KMnO4的质量是0.02*275=5.5克。
具体来说就写出电子反应式：2MnO4~+16H+ +10Cl~===2Mn2+ +5CL2+8H2O ，这就是实质反应，再根据对应关系求出就可以。电子从还原剂转移到氧化剂。原子失电子，表现为该元素的化合价升高，该元素被氧化，体现该物质具有还原性。
反之，原子得到电子，表现为该元素的化合价降低，该元素被还原，体现该物质具有氧化性。
因此电子从还原剂转移到氧化剂，即化合价从升高到降低。
如钠和氯气反应产生氯化钠，钠原子失去电子，钠元素化合价升高，氯元素化合价降低，氯原子得到电子，因此电子从钠失去，氯得到电子。
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